Question

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化

B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C.pH=7.2時，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．起始時段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，H2PO4-濃度增大，然后H2PO4-濃度降低，HPO42-濃度增大，然后HPO42-濃度降低，PO43-濃度增大，所以曲線1表示δ(H3PO4)，曲線2表示δ(H2PO4-)，曲線3表示δ(HPO42-)，曲線4表示δ(PO43-)，A錯誤；

B．根據(jù)圖象，溶液中c(H3PO4)=c(H2PO4-)時，即δ(H3PO4)=δ(H2PO4-)，溶液的pH=2.1，則H3PO4的電離常數(shù)K1=c(H+)=10-2.1，B正確；

C．pH=7.2時，溶液中溶液中δ(H2PO4-)=δ(HPO42-)，則c(H2PO4-)=c(HPO42-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，C錯誤；

D．pH=12.3時，溶液中δ(HPO42-)=δ(PO43-)，則c(HPO42-)=c(PO43-)，溶液中c(H+)=10-12.3mol/L，H+由HPO42-及H2O共同電離產(chǎn)生而來，D錯誤；

故合理選項是B。