【題目】25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化

B.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C.pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L

【答案】B

【解析】

A．起始時(shí)段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，H2PO4-濃度增大，然后H2PO4-濃度降低，HPO42-濃度增大，然后HPO42-濃度降低，PO43-濃度增大，所以曲線1表示δ(H3PO4)，曲線2表示δ(H2PO4-)，曲線3表示δ(HPO42-)，曲線4表示δ(PO43-)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，溶液中c(H3PO4)=c(H2PO4-)時(shí)，即δ(H3PO4)=δ(H2PO4-)，溶液的pH=2.1，則H3PO4的電離常數(shù)K1=c(H+)=10-2.1，B正確；

C．pH=7.2時(shí)，溶液中溶液中δ(H2PO4-)=δ(HPO42-)，則c(H2PO4-)=c(HPO42-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D．pH=12.3時(shí)，溶液中δ(HPO42-)=δ(PO43-)，則c(HPO42-)=c(PO43-)，溶液中c(H+)=10-12.3mol/L，H+由HPO42-及H2O共同電離產(chǎn)生而來，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.500_s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________________。

(2)H2的燃燒熱為____________，C的燃燒熱為_____________。

(3)CO燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為

B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當(dāng)混合物呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學(xué)方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0

(1)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填吸熱、放熱)

(2)在相同條件，相同時(shí)間t時(shí)，不同溫度下該反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號(hào))。

a.相同時(shí)間t內(nèi)，A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于B點(diǎn)

b.相同時(shí)間t時(shí)，B點(diǎn)：v正>v逆

c.相同時(shí)間t時(shí)，v逆：C點(diǎn)大于A點(diǎn)

d.工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C

(3)為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫出一條)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是(　　)

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，該溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)

C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.據(jù)圖像可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是( )

A.P4S3屬于共價(jià)化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵

C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素為+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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