下列說法正確的是(　　)

A．右圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知：Ⅰ：對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

　ΔH＝－a kJ·mol－1，

�、颍�

　且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為  kJ


答案　AD

解析　A項(xiàng)，水分解過程是吸熱反應(yīng)，使用催化劑會降低活化能，正確；B項(xiàng)，燃燒熱是1 mol 物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(如CO2)放出的熱量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，如金屬的燃燒多數(shù)需要加熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol H—Cl鍵所需的能量為 kJ，正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是(　　)

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－—→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝________。

(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

已知：

①反應(yīng)Ⅱ是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是

________________________________________________________________________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

根據(jù)題目有關(guān)信息，請?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(標(biāo)明信息)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)測定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸達(dá)到目的(　　)

(2014·安徽理綜，9D)

(2)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(　　)

(2014·大綱全國卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山東理綜，10B)

(4)50 ℃時(shí)，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12A)

(5)50 ℃時(shí)，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12C)

(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(　　)

(2013·天津理綜，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　)

(2013·天津理綜，5D)

(8)25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等(　　)

(2012·福建理綜，10B)

(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(　　)

(2012·浙江理綜，12C)

(11)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

(2012·浙江理綜，12A)

(12)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用(　　)

(2011·浙江理綜，8C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


基態(tài)硼原子的電子排布式為

________________________________________________________________________。

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