(1)2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝________。

(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

已知：

①反應(yīng)Ⅱ是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是

________________________________________________________________________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化(標(biāo)明信息)。


答案　(1)368　(2)①吸熱　反應(yīng)物總能量低于生成物總能量(或ΔH＞0)

②CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1

(3)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)[2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤氣變換反應(yīng)：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反應(yīng)：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)[2013·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

(3)[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

(4)[2013·天津理綜，10(2)①]為減少SO2的排放，常采取的措施有：

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

(5)[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知：Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

　ΔH＝－a kJ·mol－1，

�、颍�

　且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為  kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______、電子數(shù)為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案