Question

（1）將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20g，濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是

 

A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）當下列各組物質的總物質的量不變時，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO₂的物質的量不變的是

 

A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是

 

（4）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化劑CH₂=CH₂+CO+H₂

催化劑

CH₃CH₂CHO，由丁烯進行醛化反應也可以得到醛，在它的同分異構體中，屬于醛的有

 

種
（5）一定溫度下，w g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的Na₂O₂完全反應，過氧化鈉固體增重w g，符合此要求的是

 

①H₂ ②CO ③CO和H₂ ④HCOOCH₃ ⑤HOOC-COOH
（6）某烴A與Br₂發(fā)生加成反應，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為C₅H₆；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．試寫出A、B、C的結構簡式．A．

 

、B．

 

、C．

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,化學方程式的有關計算,有機物的推斷,同分異構現象和同分異構體

專題：

分析：（1）有機物燃燒完全燃燒生成CO₂和H₂O，通過足量的石灰水，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀20g為CaCO₃質量，根據差量法計算生成碳酸鈣的反應中導致溶液質量減少，再結合實際濾液質量減少計算燃燒生成水的質量，確定C、H原子數目之比，據此判斷；
（2）令烴及烴的含氧衍生物組成通式為C_xH_yO_z，總物質的量一定時，以任意比混合，有機物完全燃燒消耗氧氣的物質的量和生成CO₂的物質的量不變，則化學式中的C原子個數相同，每摩爾有機物耗氧量（x+

y

4

-

z

2

）mol相同即符合題意；
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比；
（4）丁烯進行醛化反應也可得到醛為戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1個H原子形成，判斷丁烷的同分異構體，再根據丁烷中等效氫判斷；
（5）H₂、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂ CO₃+O₂，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H₂、CO的質量．因此只要是CO或H₂或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m?（H₂）n滿足題意；
（6）某烴A與Br₂發(fā)生加成反應生成二溴代物B．B用熱的NaOH醇溶液處理得有機物C，經測定C的分子中含有兩個雙鍵，其分子式為C₅H₆，將C在催化條件下加氫可得到環(huán)戊烷，逆推可知C為，B為，則A為．

解答： 解：（1）有機物燃燒產物有二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀20g，應為CaCO₃，
n（CO₂）=n（CaCO₃）=

20g

100g/mol

=0.2mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 濾液減少的質量56
1mol         100g              56g
0.2mol       20g              11.2g
稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少5.8g，則生成水的質量應為11.2g-5.8g=5.4g，
則n（H）=2n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

×2=0.6mol，
則有機物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
選項中乙醇中C、H原子數目之比符合1：3，而其它乙烯（C₂H₄）、乙醛（C₂H₄O）、甲酸甲酯（C₂H₄O₂）都不符合，
故選B；
（2）令烴及烴的含氧衍生物組成通式為C_xH_yO_z，總物質的量一定時，以任意比混合，有機物完全燃燒消耗氧氣的物質的量和生成CO₂的物質的量不變，則化學式中的C原子個數相同，每摩爾有機物耗氧量（x+

y

4

-

z

2

）mol相同即符合題意，
A．乙烯、乙醇、乙醛分子式中都含有2個C原子，1mol乙烯耗氧量=（2+

4

4

）mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=（2+

6

4

-

1

2

）mol=3mol，1mol乙醛耗氧量=（2+

4

4

-

1

2

）mol=2.5mol，1mol有機物耗氧量不相等，故A錯誤；
B．乙炔、乙醛、乙二醇分子式中都含有2個C原子，1mol乙炔耗氧量=（2+

2

4

）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+

4

4

-

1

2

）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量=（2+

6

4

-

2

2

）mol=2.5mol，1mol有機物耗氧量相等，故B正確；
C．甲烷、甲醇、乙酸分子中C原子數目分別為1、1、2，C原子數目不相等，故C錯誤；
D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸分子中C原子數目不相等，故D錯誤，
故選B；
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比為：1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）丁烯進行醛化反應也可得到醛為戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1個H原子形成，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，正丁烷分子中有2種H原子，-CHO取代正丁烷中1個H原子形成的醛有2種，異丁烷分子中有2種H原子，-CHO取代異丁烷中1個H原子形成的醛有2種，故戊醛共有4種結構，
故答案為：4；
（5）H₂、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂ CO₃+O₂，
由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H₂、CO的質量．因此只要是CO或H₂或它們的氣體或化學組成符合（CO）m?（H₂）n，則過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②③符合，而HCOOCH₃可以改寫成（CO）₂?（H₂）₂，HOOC-COOH可以改寫成（CO）₂?（H₂O）₂，故④符合，⑤不符合，
故答案為：①②③④；
（6）某烴A與Br₂發(fā)生加成反應生成二溴代物B，A還愿意不飽和鍵，B用熱的NaOH醇溶液處理得有機物C，經測定C的分子中含有兩個雙鍵，其分子式為C₅H₆，不飽和度為

2×5+2-6

2

=3，還含有1個環(huán)，將C在催化條件下加氫可得到分子式為C₅H₁₀的有機物D，則D為環(huán)戊烷，逆推可知C為，B為，則A為，故答案為：；；．

點評：本題考查涉及的知識點較多，主要考查了有機物推斷、同分異構體的書寫官能團的性質等，題目難度中等，（1）關鍵是結合差量法計算生成水的質量，側重考查學生的分析計算能力．（2）注意利用燃燒通式法進行的分析解答，（3）注意三種醇與足量Na反應，產生相同體積的H₂，說明這三種醇各自所提供的-OH數目相同，（4）同分異構體的書寫，注意看作一元取代利用等效氫判斷，（5）注意分子式的變化，（6）注意烯烴、鹵代烴的性質與轉化．