Question

在不同溫度下的水溶液中c（H⁺）=10^x　mol/L，c（OH^-）=10^y　mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為

 

，曲線Ⅱ所代表的溫度

 

（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線Ⅰ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是

 

．
（2）曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）當(dāng)溶液中溫度一定時(shí)，溶液中離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
（2）該溫度下，水的離子積常數(shù)為為10^-12，0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中c（H⁺），從而確定溶液的pH．

解答： 解：（1）當(dāng)溶液中溫度一定時(shí)，溶液中離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）．c（OH^-），曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積=10^-4.10^-8=10^-12；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖象知，曲線Ⅱ所代表的溫度水的離子積常數(shù)減小，所以曲線Ⅱ所代表的溫度低于曲線Ⅰ所代表的溫度，
故答案為：10^-12；低于；曲線Ⅰ溫度下的離子積大于曲線Ⅱ；
（2）該溫度下，水的離子積常數(shù)為10^-12，0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)得溶液中c（H⁺）=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol/L，則該溶液的pH=10，故答案為：10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積常數(shù)、溶液pH的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度不大．