【題目】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】A

【解析】

A. 氫鍵的存在使分子間作用力加強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故A正確；

B．冰和水都是由水分子構(gòu)成，冰中存在氫鍵，水中也存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵為分子間作用力，水分子內(nèi)部為O原子和H原子之間形成的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵鍵能較大所致，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：________、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機(jī)構(gòu)用硫酸提取銦時(shí)，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關(guān)系如圖

①當(dāng)酸度為196時(shí)，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

②請(qǐng)選擇適宜的酸度值：___________，并說(shuō)明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過(guò)氧化鈉直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫一條其引起的環(huán)境問(wèn)題___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電

C.具有較高的熔點(diǎn)D.固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+M=LiM(s)，消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到

amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部

轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為______L；

（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽(yáng)極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過(guò)程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為___________；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________；陽(yáng)離子遷移方向是___________________。

（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時(shí)會(huì)污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）。過(guò)二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過(guò)二硫酸銨中含有過(guò)氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕

B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品

C. 氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，___________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________；若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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