【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，___________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________；若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

【答案】 Al(鋁) 失去 氧化 30個(gè) 30NA

【解析】（1）該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，失去3個(gè)電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子，所以10個(gè)Al完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為30個(gè)；氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以若產(chǎn)生3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol×5×2＝30mol，電子數(shù)為30NA。該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)方程式知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）

A.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自來水中余氯的測(cè)定。測(cè)定自來水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5 g碘化鉀，加10 mL稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100 mL(打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣) 置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1 mL淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯。再以c mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為_______________________________________________________。

(2)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為________mg·L－1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。先進(jìn)材料首次在國產(chǎn)民用機(jī)大規(guī)模應(yīng)用，第三代鋁鋰合金材料、先進(jìn)復(fù)合材料在C919機(jī)體結(jié)構(gòu)用量分別達(dá)到8.8%和12%。

（1）飛機(jī)的外殼采用第三代鋁鋰合金材料，我國已基本掌握了航空鋁鋰合金的熔煉技術(shù)。鋁原子的外圍電子排布式為_________________，電負(fù)性大�。轰�_____（填“大于”或“小于”）鋁，寫出氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為__________________。

（3）C919使用的鈦材比例為9.3%。鈦元素在周期表中位于_____區(qū)，鈦的最高正化合價(jià)為______。

（4）C919制造過程中采用碳化鎢做發(fā)動(dòng)機(jī)的材料。右圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，鎢原子二維堆積方式為________，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_____個(gè) ，下列金屬原子的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是_________。

A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po

（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA個(gè)/mol，則碳化鎢的摩爾質(zhì)量M用上述數(shù)據(jù)可以表示為_______。

（6）大型客機(jī)燃油用于四乙基鉛做抗震添加劑。四乙基鉛是無色油狀液體，有臭味，常溫下極易揮發(fā)。四乙基鉛結(jié)晶時(shí)晶體類型是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】價(jià)電子排布式為5s25p1的元素，在周期表中的位置

A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng) B. 碳酸鈣受熱分解

C. 鋁粉與鹽酸反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________；

（2）CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_____________________________________________；

（4）同溫同壓條件下，N2與O2的摩爾質(zhì)量比為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中有毒且有顏色的是

A. CO B. SO2 C. NO2 D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是__________，KMnO4發(fā)生_______反應(yīng)，被氧化的元素是__________，氧化產(chǎn)物是___________，若有1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是_______；若反應(yīng)生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請(qǐng)?jiān)谙旅娣匠淌街杏?/span>“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

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