【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是______.
A.升高溫度 B.通入過(guò)量的空氣 C.將原料粉碎 D.增加純堿的用量
(2)固體X中主要含有______(填寫(xiě)化學(xué)式);
(3)酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,并煮沸其目的是______.(離子方程式表示)
(4)操作 iv有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥.
(5)表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是______.(文字說(shuō)明)
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||||
0°C | 40°C | 80°C | |||
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | ||
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | ||
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 | ||
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(6)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品,加入過(guò)量______(填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再______(填寫(xiě)試劑)、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、n的代數(shù)式表示).
【答案】ABC Fe2O3、MgO Cr2O72﹣+H2O═2CrO42﹣+2H+ 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。 NaOH溶液 二氧化碳
【解析】
鉻鐵礦通過(guò)焙燒4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑,Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑,生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合體系,然后加水溶解經(jīng)操作Ⅱ得固體X為:Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2,再調(diào)節(jié)溶液的PH,使偏鋁酸鹽完全沉淀,操作Ⅲ得到Y為氫氧化鋁,繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的PH使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,最后向所得溶液中加入氯化鉀,Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,生成溶解度極小的K2Cr2O7,結(jié)晶得到晶體。
(1)A.升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,故A正確;
B.通入過(guò)量的空氣,增大了氧氣的量,可以加快反應(yīng)速率,故B正確;
C.將原料粉碎,增大了接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故C正確;
D.純堿是固體,不涉及濃度問(wèn)題,所以改變純堿的量,不能改變反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
(2)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),加入氧氣和碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)為:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+,操作Ⅰ是過(guò)濾得到固體X為Fe2O3、MgO;
(3)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,依據(jù)流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備目的可知,結(jié)合反應(yīng)平衡Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+,加入酸,氫離子濃度增大,平衡左移,作用是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣;
(4)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體;
(5)依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比,操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl;說(shuō)明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小);
(6)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是先利用氫氧化鋁的兩性,用氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁過(guò)濾得到濾液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,灼燒干燥得到氧化鋁干燥固體m g,依據(jù)鋁元素守恒計(jì)算,2Al(OH)3~Al2O3,樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A.X可以是過(guò)量的空氣
B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無(wú)污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液,lg與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.25℃時(shí),用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75
B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00ml
D.滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。完成下列填空:
(1)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成Cl2_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序__________。
(5)上述氧化還原反應(yīng)體系中,屬于第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________
(6)氯原子的最外層電子的軌道式為___________,氯原子核外有_______不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題:
(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K值______變化(填“一定”或“不一定”);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率______.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______.
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______.
(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是______.
(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B. 若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C. 若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D. 若A、B、C、D均為10電子微粒(分子或離子),且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的
C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時(shí),用粗銅塊作為電解槽的陰極,純銅片作為電解糟的陽(yáng)極
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