【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】

涉及的離子方程式： ，鐵少量，氫氣的產(chǎn)量由鐵決定；①加水，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；②加NaOH固體，與酸結(jié)合，反應(yīng)物濃度降低，氫氧化鈉足夠多還會降低H2的產(chǎn)量；③滴入幾滴濃鹽酸，增大了反應(yīng)物的濃度，可加快反應(yīng)速率；④加CH3COONa固體，與氫反應(yīng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；⑤加NaCl溶液，對反應(yīng)沒有任何影響，所以不能加快反應(yīng)速率；⑥加入幾滴硫酸銅溶液，鐵與銅離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，但是鐵被消耗，H2的產(chǎn)量會減少；⑦升高溫度，可加快反應(yīng)速率；⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸，增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快。

A．①⑥不符合題意，故A錯誤；

B．⑤不符合題意，故B錯誤；

C．③⑦⑧均符合題意，C正確；

D．⑥不符合題意，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

下列說法正確的是

A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體，接受孤電子對

C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H2O，HF的熔沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家，磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.放電時，Li＋通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(2)上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時_______。

a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小

c. 容器內(nèi)的壓強增大 d. v逆(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應(yīng)時間3 h）：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用該反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件________________。(答兩條)

(5)工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：

①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是______．

A．升高溫度 B．通入過量的空氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

（2）固體X中主要含有______（填寫化學(xué)式）；

（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（離子方程式表示）

（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥．

（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是______．（文字說明）

物質(zhì)

溶解度/（g/100g水）

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為______（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是（ ）

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅，加熱后又恢復(fù)到無色

C.NH4Cl固體受熱會發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　�。�

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

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