1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．35Cl和37Cl互為同位素
B．元素的化學性質主要取決于核外電子數(shù)
C．物質之間發(fā)生化學變化時，化學鍵一定發(fā)生變化
D．熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物一定是離子化合物

分析 A、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素；
B、元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)；
C、化學變化的實質是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成；
D、離子化合物熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子．

解答 解：A、35Cl和37Cl質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B、元素的化學性質主要取決于最外層電子數(shù)，不是核外電子數(shù)，故B錯誤；
C、化學變化的實質是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成，故物質發(fā)生化學變化，化學鍵一定變化，故C正確；
D、熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物一定是離子化合物，共價化合物熔融狀態(tài)下不能電離，故D正確，故選B．

點評 本題主要考查的是同位素的概念、元素的化學性質決定因素以及化學變化的實質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在“電解飽和食鹽水”的實驗探究中，將有關實驗現(xiàn)象所得結論填入下表．
實驗現(xiàn)象結論
①通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出
②將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲
③陽極收集到的氣體呈黃綠色，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
④鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅
電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH2═CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2
D．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學反應的速率和限度的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率通過用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．影響化學反應速率的條件只有溫度和催化劑
C．化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
D．催化劑只能加快化學反應速率，不能提高原料利用率和轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl20.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ML，恰好完全反應．若這種同位素圓周核內有12個中子，回答：
（1）Z值和A值分別為12、24；
（2）把X的單質放入鹽酸中，寫出反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗設計合理或能夠達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
除去Cl2中HCl
C．
吸收SO2氣體		D．
收集NH3并吸收多余NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．鎂條的燃燒D．NaOH溶液與NH4Cl溶液的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D在一定條件下存在如圖所示的轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物已省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾；由石蠟油獲得A的變化是化學變化．
（2）①以A為原料制得的塑料產(chǎn)品，可用于食品包裝袋，該反應的化學方程式為n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．
②A在催化劑條件下可與H2O反應生成化合物B，該反應的反應類型為加成反應．
（3）寫出反應B+D→E的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）人在劇烈運動后，腿和胳膊會感到酸脹或疼痛．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）→2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結構簡式為，90g乳酸與足量的金屬鈉完全反應生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4 （s）+2H2O（l）．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極的反應式是：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B．放電時，電解質溶液中的H+向負極移動
C．充電時，陽極的電極反應為：PbSO4+2e-═Pb（s）+SO42-
D．充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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