6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理或能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
除去Cl2中HClC．
吸收SO2氣體D．
收集NH3并吸收多余NH3

分析 A．碘易溶于酒精，不分層；
B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液；
D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水．

解答 解：A．碘易溶于酒精，不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，故A錯誤；
B．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用NaOH、洗氣除雜，應(yīng)選試劑為飽和食鹽水，故B錯誤；
C．四氯化碳隔絕氣體與NaOH溶液，則圖中裝置可防止倒吸，故C正確；
D．氨氣可利用堿石灰干燥，其密度比空氣的密度小，極易溶于水，則圖中干燥、向下排空氣法收集及防倒吸裝置均合理，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、防倒吸、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末（粉末直徑為10-9～10-7m）的顆粒．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該金剛石粉末與水混和后能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．CCl4和CH4在常溫下均為無色氣體
D．金剛石屬于非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物質(zhì)的序號填空：
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑥
③屬于18電子的分子的是③
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共價鍵的物質(zhì)是N2、H2O；只含有離子鍵的物質(zhì)是Na2O、NaF；既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是Na2O2、KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．35Cl和37Cl互為同位素
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù)
C．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化時，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化
D．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學(xué)．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物
B．苯、甲苯等是煤的主要成分
C．花生油、牛油都是酯類
D．豆?jié){、牛奶可作為誤食重金屬鹽的解毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在-定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，N2的濃度保持不變
B．反應(yīng)最終可生成2molNH3
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2、NH3的分子數(shù)比一定為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術(shù)中的關(guān)鍵產(chǎn)物，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．合成此高聚物的單體的化學(xué)式為C11H10O2
B．該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃272000
K3.84×10-310.1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達(dá)平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol/L．
②容器b達(dá)平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol/L．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達(dá)平衡時NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達(dá)平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算容器b的平衡常數(shù)
（3）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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