Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10種元素中，化學性質最活潑的金屬是（填元素符號）________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）________。

(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）________。

(4)④⑨兩種元素形成化合物與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】K NaOH r(F－)＞r(Na＋) 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K；

(1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；

(2)同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

(3)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質。

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為K；

(1)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K最活潑；

(2)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故堿性最強的是NaOH；

(3)F-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)＞r(Na+)；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，該化合物與氯氣反應生成氯化鈉與溴單質，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。