Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應2CO（g）→2C（s）+O₂（g）；△H＞0不能自發(fā)進行，加入適當?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
• B． 粗銅電解精煉時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相同
• C． 體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產生的H₂多
• D． 一定條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡時，v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正

Answer 1

分析 A．依據(jù)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-△ST分析，催化劑對△H無影響；
B．電解精煉時陽極溶解的金屬與陰極析出的金屬不完全相同；
C．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
D．v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正，說明正逆反應速率相等．

解答 解：A．在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判據(jù)為△H-T△S．如果△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；如果△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；如果△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，催化劑對△H無影響，故A錯誤；
B．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故B錯誤；
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，溶液中氫離子濃度為0.001mol，0.1g Zn的物質的量為0.0015mol，Zn過量，醋酸能繼續(xù)電離氫離子，所以醋酸中生成的氫氣多，故C正確；
D．一定條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡時，v（NO₂）_逆=2v（N₂O₄）_正，說明正逆反應速率相等，即該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷、電解原理的應用、弱電解質的電離、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意相關知識的積累，題目有利于培養(yǎng)學生對基礎知識的綜合應用能力．