Question

（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=

 

．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A

 

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

 

（填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

 

．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH₃?H₂O的電離程度先后

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)A點(diǎn)溫度下的轉(zhuǎn)化率求平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；
②溫度越高反應(yīng)速率越快所需時(shí)間越短；
（2）①溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時(shí)，由電荷守恒可知c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性性，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系，判斷溶液酸堿性；
②依據(jù)溶液中電荷守恒，結(jié)合溶液中溶質(zhì)組成分析判斷；
③氨水中加入鹽酸反應(yīng)促進(jìn)一水合氨電離，隨銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離；

解答： 解：（1）①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初起濃度  1mol/L      2mol/L       0
變化量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
平衡量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
故K=

0.5mol/L

0.5mol/L×(1mol/L)2

=1L²mol^-2，
故答案為：1L²mol^-2；
②由圖可知A點(diǎn)低于C的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快所需時(shí)間越短，所以t_A大于t_C；
故答案為：大于．
（2）①溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時(shí)，由電荷守恒可知c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性性，
A．鹽酸不足，氨水剩余，為氯化銨與氨水的混合溶液，銨根離子水解程度大于氨水的電離時(shí)，溶液可能呈酸性，故A不可能；
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，為氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，故B可能；
C．鹽酸過(guò)量，溶液為氯化銨、鹽酸的混合溶液，溶液呈酸性，故C可能；
故選：BC；
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，即c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化銨和少量的氨水，以電離為主，所以有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③加入的鹽酸消耗OH^-，促進(jìn)了氨水的電離，隨著c（NH₄⁺）的增加，又抑制了其電離；
故答案為：先增大后減��；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、溶液酸堿性判斷、電離平衡常數(shù)計(jì)算等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度中等，中注意離子濃度的計(jì)算，題目難度中等．