Question

下列說法不正確的是：①在熱化學(xué)方程式中，無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)；②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化；③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱；④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生；⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)；⑥一般說來，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生；⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同．（　�。�

• A、②③⑥
• B、③④⑤
• C、④⑤⑦
• D、③④⑦

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；
②化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成；
③化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
④化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少、物質(zhì)的狀態(tài)等有關(guān)；
⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
⑦蓋斯定律實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．

解答： 解：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在熱化學(xué)方程式中，無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)，故正確；
②化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，故正確；
③有些放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如：鋁熱反應(yīng)需在高溫下反應(yīng)2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故錯誤；
④有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下反應(yīng)，故錯誤；
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少、物質(zhì)的狀態(tài)等有關(guān)，故錯誤；
⑥一般說來，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，故正確；
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同，故正確；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，蓋斯定律內(nèi)容等，難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．