aA(g)bB(g)
達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時(shí)，cB是原來(lái)的 60%，則(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)B．A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了
C．B 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a＞b
AC
虛擬一種中間狀態(tài)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則新平衡建立時(shí)：cB是原來(lái)的 50%，而事實(shí)上cB是原來(lái)的 60%，這表明擴(kuò)大容積平衡向生成 B 的方向——正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列各組反應(yīng)哪幾組是可逆反應(yīng)？為什么？
(1)2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑
(2)NH3+H2O====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)與CaCO3(aq)====CaCO3(s)
(4)+OH-====NH3·H2O與NH3·H2O====+OH-
(5)2NH33H2+N2與N2+3H22NH3
(6)SO2+H2O====H2SO3與H2SO3====SO2+H2O
(7)2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2
(8)2HIH2↑+I2↑與H2+I22HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中一定正確的是
A．平衡時(shí)，用A的濃度變化表示的正反應(yīng)速率是用B的濃度變化表示的逆反應(yīng)速率的a／b倍
B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
C．保持容器體積不變，再通入一定量的C，建立新的平衡狀態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同
D．保持容器體積不變，增加B的物質(zhì)的量，建立新的平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO2   2NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量  隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無(wú)催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式                ，并比較K800℃  K850℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變              D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的單位均為mol/LD．K2<K1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：
CO2+H2H2O(氣)+CO
反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩，達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是   
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．乙＞甲＞丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度可能是(   )
A．Z為0.3mol·L-1B．Y2為0.35mol·L-1
C．X2為0.2mol·L-1D．Z為0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是                                                      
A．a(chǎn)+b＞c+d
B．重新達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡向右移動(dòng)
D．重新達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______ 。
（2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2－。
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______   ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2－向    _______   極移動(dòng)。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：    T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
時(shí)間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
       第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時(shí)該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______   。
②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______   。
③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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