在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO2   2NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量  隨時間變化的狀況如圖所示。

(1)若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況,則該不同條件是(   )
A.有、無催化劑B.溫度不同C.壓強不同D.V值不同
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式                ,并比較K800  K850(填>、<或=)。
(3)在圖上作出在A條件下NO的變化曲線,并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡,氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
(4)不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                    (   )
A.V正(NO2)=V逆(NO)                B.C(NO2)=C(NO)
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變              D.氣體的密度保持不變


(1)B
(2)   <
(3)
(4)BD

本題考查化學(xué)平衡。(1)從圖形得出的信息是平衡狀態(tài)不同,B狀態(tài)反應(yīng)速率大于A狀態(tài),先達到平衡,A狀態(tài)的平衡濃度大于B狀態(tài),說明從A狀態(tài)到B狀態(tài),平衡正向移動,已知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且氣體的體積減小,所以升高溫度、減小壓強能夠使平衡正向移動,但是減小壓強,反應(yīng)速率減小,與圖形不符,則B選項正確;(2)溫度越高,K越大;(3)B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡時間是2秒,△n(NO2)=0.1mol,則△n(O2)=0.05mol,體積為V,所以v (O2)= mol/(L·s);(4)在方程式是兩側(cè),應(yīng)該是同時生成或同時消耗,A選項正確;狀態(tài)是否達到平衡與物質(zhì)的濃度無關(guān),B選項錯誤;該反應(yīng)是純氣體的反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以氣體的平均摩爾質(zhì)量可以作為衡量是否達到平衡的標(biāo)志,C選項正確;氣體的總質(zhì)量不變,而體積也不變,則密度在任意時刻都不變,D選項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在5 L的密閉容器中充入2 mol  A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。達平衡時,在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的,則A的轉(zhuǎn)化率為(    )
A.67%B.50%C.2.5%D.5%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個容積為6 L的密閉容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)
反應(yīng)達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加了5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為(   )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2+  6C。2N2  Si3N4 + 6CO,有關(guān)說法不正確的是     ( 。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
  
B.若增大壓強,則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.該反應(yīng)中只有N2是氧化劑
D.該反應(yīng)在高溫下反應(yīng),△H一定大于零

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(增加、減小、不變)?分別填在橫線上。
(1).升高溫度,v正            v逆              
(2).加入催化劑, v正            v逆              
(3).充入更多的H2 , v正            v逆              
(4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
(5).增大容器的體積, v正            v逆              
(6).容器的體積不變,通入氖氣, v正            v逆              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

豎爐冶鐵工藝流程如圖,使天然氣產(chǎn)生部分氧化,并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g); △H2=+260kJ/mol(不考慮其他平衡的存在),下列說法正確的是
A.增大催化反應(yīng)室的壓強,甲烷的轉(zhuǎn)化率減小
B.催化室需維持在550~750℃,目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率
C.設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)
D.若催化反應(yīng)室中,達到平衡時,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol
n(H2)=cmol,則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


aA(g)bB(g)
達平衡后,保持溫度不變,將容器容積增加一倍,新平衡建立時,cB是原來的 60%,則(   )
A.平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動B.A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了
C.B 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.ab

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣)在某溫度下達到平衡,下列各種情況不能使平衡發(fā)生移動的是   
A.移走一部分NH4HS
B.其他條件不變,通入SO2氣
C.容器容積不變,充入N2氣
D.充入N2氣,保持壓強不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于平衡體系,mA(氣)+ nB(氣)pC(氣)+qD(氣)+ Q有下列判斷,其中正確的是 
A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+ n> p+ q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若平衡體系共有氣體a mol,再向其中加入b mol B,當(dāng)重新達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b),則m+n=p+q
D.溫度不變時,若壓強增大至原來的2倍,達到新平衡時,

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