Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

 

；平衡常數(shù)K值

 

 （選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1、c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)

 

 （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）

 

 v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；
（2）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向和速率的大小．

解答： 解：（1）可逆反應FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達式k=

[CO2]

[CO]

；該反應正反應是放熱反應，溫度降低平衡向正反應方向移動，CO₂的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，其平衡常數(shù)增大，
故答案為：增大；增大；
（2）此時濃度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應不是平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，v（正）＞v（逆），
故答案為：否；大于；Qc=

0.025

0.1

=0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)與濃度熵的比較、化學平衡影響因素等，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與運用．