Question

【題目】密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是(　　)

A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B. SO3濃度為0.25 mol·L－1

C. SO3濃度為0.4 mol·L－1

D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A錯誤；

B．如果反應向正反應方向進行，消耗SO2為0.05mol/L，O2為0.025mol/L，平衡時SO3為0.25mol/L，B正確；

C．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，C錯誤；

D．SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1，硫元素不守恒，D錯誤；答案選B。