2．用化學式回答原子序數(shù)11-18號的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是Na 
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH
（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3
（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4
（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是HCl．

分析 在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素處于ⅠA族，金屬性越強，最高價氧化物的水化物中堿性越強；
（3）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：在原子序數(shù)為11～18的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大，
故答案為：Na；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素處于ⅠA族，Na元素的金屬性最強，NaOH的堿性最強，
故答案為：NaOH；
（3）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：Al（OH）3；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4酸性最強，
故答案為：HClO4；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，Cl元素非金屬性最強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，
故答案為：HCl．

點評 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意第三周期元素的性質(zhì)及特性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m≥0）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m＜0）時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據(jù)每周期最后一個金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預測原子序數(shù)最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預測周期表中應有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第七周期0族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學好化學能使我們更好地認識各種現(xiàn)象，更輕松、合理地解決實際問題．請回答下列問題：
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是蓋嚴鍋蓋；
（2）隨著化石燃料使用量的迅猛增長，二氧化碳的排放量迅速增加，溫室效應帶來的負面影響日益顯現(xiàn)，為了解決這一問題，我們應該減少化石燃料的使用；（一條建議即可）
（3）2008年5月12日我國汶川發(fā)生特大地震災害，救援人員發(fā)放凈水片解決飲水問題．高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，試寫出物質(zhì)x的化學式NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．化合價D．核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
C．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．能夠鑒定氯乙烷中存在氯元素的操作是（　�。�
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反應為：，請回答下列問題．
（1）如果要合成，所用的原料可以是AD
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔               B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔            D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
（2）順丁橡膠是以1，3-丁二烯為原料，在催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應，該反應的化學方程式為nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某飽和一元醇 8g 與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣 2.8L（標準狀況）．該醇可能是（　�。�
A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

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