Question

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�

• A． 圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• B． 圖①表示25℃時，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• C． 圖③表示10mL 0.01mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺） 隨時間的變化
• D． 圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A．該反應的正反應是放熱反應、逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則反應物濃度增大、生成物濃度減小，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化；
B．當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應的發(fā)生，增大，氧化還原反應結束后，其物質的量不再變化；
D．催化劑降低反應所需的活化能．

解答 解：A．該反應的正反應是放熱反應、逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則反應物濃度增大、生成物濃度減小，所以正反應平衡常數(shù)減小、逆反應平衡常數(shù)增大，故A正確；
B．當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，故B錯誤；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應的發(fā)生，增大，氧化還原反應結束后，其物質的量不再變化，與圖象一致，故C正確；
D．催化劑降低反應所需的活化能，反應的始態(tài)、終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故D正確；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，涉及溫度與化學平衡常數(shù)關系、酸堿中和pH變化圖象、氧化還原反應、催化劑對反應能量變化影響等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，易錯選項是B，題目難度中等．