8．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
B．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

分析 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化；
B．當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí)，pH發(fā)生驟變；
C．n（Mn2+）開(kāi)始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能．

解答 解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，所以正反應(yīng)平衡常數(shù)減小、逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故A正確；
B．當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí)，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，故B錯(cuò)誤；
C．n（Mn2+）開(kāi)始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，與圖象一致，故C正確；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，涉及溫度與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系、酸堿中和pH變化圖象、氧化還原反應(yīng)、催化劑對(duì)反應(yīng)能量變化影響等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在200mL0.5mol/LBa（OH）2溶液中緩慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨所加CuSO4溶液體積關(guān)系的圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)框圖，回答問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
（2）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，則C的系統(tǒng)命名為：2-甲基-1-丙醇；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3；
（3）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則⑨的化學(xué)方程式為；
（4）H同分異構(gòu)體中含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀化合物共有7種；
寫(xiě)出同時(shí)滿足這四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC（CH3）=CH2
（Ⅰ）能發(fā)生水解反應(yīng)
（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（Ⅲ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（Ⅳ）核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某一元醇在紅熱的銅絲催化下，最多可被空氣中的O2氧化成兩種不同的產(chǎn)物（醛或酮）．該一元醇的分子式可能是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C4H10OD．C5H12O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)膠體性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．欲制備氫氧化鐵膠體，向盛有沸水的燒杯中加FeCl3的飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
C．用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐利用了膠體的性質(zhì)
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年10月6日，中國(guó)浙江籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命”．“青蒿素（分子直徑1.34×10-9m）”，下列關(guān)于“青蒿素”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在四氯化碳中形成的分散系屬于懸濁液
B．分子直徑比Na+小，能透過(guò)半透膜
C．“青蒿素”分子不能透過(guò)濾紙
D．在四氯化碳中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：SO3的相對(duì)分子質(zhì)量是M，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是ag，一個(gè)硫原子中有b個(gè)中子，則一個(gè)硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）（　　）
A．M-3aNA-bB．M-3aNA+bC．[（M÷NA）-3a-b]D．[M÷（3a-b）NA]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)5min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分別為多少？
（2）5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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