13．2015年10月6日，中國浙江籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”．“青蒿素（分子直徑1.34×10-9m）”，下列關(guān)于“青蒿素”的說法正確的是（　�。�
A．在四氯化碳中形成的分散系屬于懸濁液
B．分子直徑比Na+小，能透過半透膜
C．“青蒿素”分子不能透過濾紙
D．在四氯化碳中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 “青蒿素”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)．

解答 解：A．“青蒿素”的分子（直徑為1.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，屬于膠體，故A錯(cuò)誤；
B．“青蒿素”分子（直徑為1.3nm），Na+半徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；
C．“青蒿素”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；
D．“青蒿素”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象等性質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm3的混合溶液，計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是將一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，過一會(huì)兒，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

（1）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是x≥4．
（2）B裝置有三種功能：①通過觀察氣泡控制氣體流速；②使氣體均勻混合；③干燥混合氣體．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收氯化氫，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式為CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可見有機(jī)反應(yīng)有很多副反應(yīng)．
（6）一段時(shí)間后，E裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層，上下兩層均為無色液體．從E中分離出鹽酸的最佳操作為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是A　B（填編號(hào)）．
A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
B．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原
B．K2FeO4是還原產(chǎn)物
C．K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得電子，電極反應(yīng)式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．
則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

（4）在溫度T1時(shí)，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線．
（5）甲醇是制備工業(yè)乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應(yīng)來制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達(dá)到平衡后測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動(dòng)．

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2．下列各元素中，符合前六個(gè)電離能（eV）的是（　�。�
IE1IE2IE3IE4IE5IE6
11244864392490
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2．（保留2位有效數(shù)字）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時(shí)v （正）＜ v （逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1'．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照、葉綠素}{→}$ C6H12O6+6O2       
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH         
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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