5．下列物質(zhì)的能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．石墨C．液態(tài)CO2D．NaCl（熔融）

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子．

解答 解：A．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；
C．液態(tài)二氧化碳不含有自由電子也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl（熔融）是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡蔇正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨不是氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出一點(diǎn)即可）．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+
開始沉淀時(shí)的pH2.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.711.18
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）的回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可以采取的措施為抽濾（寫一種方法即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOB．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國(guó)在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是（　�。�
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲酸是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：
（l）以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-HC=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ/mol）436728326464414
合成甲酸的方法之一為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，則△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，如圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等．計(jì)算：從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有分離氫氣、降低壓強(qiáng)．
（3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為0.56mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的質(zhì)量為44g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是（　　）
A．合成高分子的小分子就是高分子的鏈節(jié)
B．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子
C．聚乙烯具有熱塑性
D．1mol水解后只能與1molNaOH反應(yīng)

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