14．北京提出2008年“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質(zhì)量，將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料．主要是為了（　�。�
A．減少氮氧化物的排放B．降低對臭氧層的破壞
C．減少二氧化碳的排放D．防止溫室效應

分析 依據(jù)煤燃燒生成一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等有毒氣體；天然氣主要成分為甲烷，甲烷含有C、H兩種元素，燃燒生成二氧化碳和水解答．

解答 解：A．天然氣主要成分為甲烷，甲烷含有C、H兩種元素，燃燒生成二氧化碳和水，減少氮氧化物的排放，故A正確；
B．對臭氧層的破壞是氟利昂，與燃料燃燒無關，故B不選；
C．天然氣燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，所以不能減少二氧化碳的排放，故C不選；
D．天然氣燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，不能放在溫室效應，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，明確煤、甲烷燃燒產(chǎn)物是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到1molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．2.5 molC．3.5molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如下表所示將a溶液逐滴加入裝有b溶液的試管中，下列現(xiàn)象對應的離子方程式錯誤的是（　　）
選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO32-+H+═HCO3-；
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨的流程示意圖如圖：回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法液化、分餾，與碳反應后除去CO2；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）；
（3）設備B的名稱冷凝塔或冷凝器；
（4）設備C的作用將液氨與未反應的原料氣分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（　　）
①NH3 $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
②SiO2 $\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
⑤FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{水}{→}$H2SO4．
A．①④⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此時（a+b）的值為（　�。�
A．13B．15C．14D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在可使酚酞變紅的、無色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的5種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述溶液中的陰離子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，結合H+能力最強的是CO32-．（用離子符號表示）
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列4種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）現(xiàn)有常溫下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液．
①其中水的電離程度最大的是e（填字母，下同），水的電離程度相同的是cd；
②將b、d混合后所得溶液pH=12，則消耗b、d溶液的體積之比為9：2；
③將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為12.60g．
（2）加入H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12．
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9．
（4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mL pH在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL．
計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)（請給出計算過程）6.4%．

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