19．25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此時（a+b）的值為（　�。�
A．13B．15C．14D．不能確定

分析 根據(jù)電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液c（Cl-）=c（Na+），則c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，則HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液c（Cl-）=c（Na+），則c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，則HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，故V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L，整理可得：a+b=13，
故選：A．

點評 本題考查pH有關(guān)計算，難度不大，注意pH=a的強酸與pH=b的強堿混合呈中性時滿足：$\frac{{V}_{酸}}{{V}_{堿}}$=10a+b-14．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．今有相對分子質(zhì)量為M的有機物，燃燒后只生成二氧化碳和水．
（1）若有機物是M=74的烴，請寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）2；C（CH3）4；
（2）若A是分子式為C12H16的烴，B是含4個氧原子的烴的含氧衍生物，A、B相對分子質(zhì)量相等，則B的分子式可能為：C7H12O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用下列儀器可以同時檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置．

①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
②裝置A的作用是除去氣體A中的SO2，裝置B中試劑X的化學(xué)式是Ca（OH）2或Ba（OH）2．
③則儀器的連接順序是D--C--A--C--B（填儀器的字母代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．硅酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)：SiO32-+CO2（少量）+H2O═HCO3-+H2SiO3↓
D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．北京提出2008年“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質(zhì)量，將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料．主要是為了（　�。�
A．減少氮氧化物的排放B．降低對臭氧層的破壞
C．減少二氧化碳的排放D．防止溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H2S氣體FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亞鐵溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是（　　）
A．NaCN中碳元素的化合價為+2
B．NaCN易與水反應(yīng)，發(fā)生大爆炸，造成多名消防隊員犧牲
C．可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D．為防止中毒，須加強對地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3 $\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{20}}{→}$Ag（NH3）2OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6L（標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負(fù)極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點．寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應(yīng)體系的壓強保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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