Question

（2009?松江區(qū)二模）工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：
（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為

0.14

（保留2位小數(shù)）．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸

1

mol；
（3）向上述溶液中加入

13.07

mL 20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的條件下，寫(xiě)出x與y的關(guān)系式．（寫(xiě)出解題過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）氨的催化氧化反應(yīng)為：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 氨氣恰好完全氧化為一氧化氮時(shí)氨氣和氧氣的反應(yīng)比為4：5，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，把氧氣轉(zhuǎn)化為空氣的體積，即可求得氨氣與空氣的混合氣中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)；
（2）題中給出條件，1mol的氨氣全部反應(yīng)需要氧氣1.25mol，12mol空氣中根據(jù)生成硝酸的反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系，即可求得生成硝酸的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)反應(yīng)①+②可得NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O；所得溶液為生成的硝酸和水，溶液中硝酸物質(zhì)的量和加入硝酸物質(zhì)的量之和為69%的硝酸溶液中所含硝酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量，列式計(jì)算得出；
（4）氨氣在原料氣中為xml，則空氣為（100-x）ml，氧氣為

1

5

（100-x）ml，若只發(fā)生①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，無(wú)硝酸生成，氨氣與氧氣按4：5反應(yīng)；若恰好發(fā)生反應(yīng)NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，則全部生成硝酸，氨氣與氧氣按1：2反應(yīng)；然后討論在不同范圍內(nèi)的反應(yīng)比不同，產(chǎn)物不同，計(jì)算得出；

解答：解：（1）氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，氨氣和氧氣物質(zhì)的量之比為4：5，即氨氣和空氣物質(zhì)的量之比為4：（5÷0.2）=4：25，所以氨氣所占體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

4

29

=0.14，故答案為：0.14；
（2）將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，12mol空氣中含氧氣2.4mol，根據(jù)NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O可知氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸，氧氣過(guò)量，因此生成1molHNO₃，1molH₂O，故答案為：1；
（3）上述反應(yīng)得到的硝酸溶液為1molHNO₃，1molH₂O，質(zhì)量為81g，根據(jù)溶液中硝酸物質(zhì)的量和加入硝酸物質(zhì)的量之和為69%的硝酸溶液中所含硝酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量，列式計(jì)算：設(shè)加入20%的硝酸體積為v，則根據(jù)溶質(zhì)相等得63+v?1.11×20%=（81+v?1.11）×69%，解得v=13.07ml，故答案為：13.07；
（4）100ml混合氣體中氨氣為xmol，空氣為（100-x）ml，氧氣為0.2×（100-x）ml；
若按反應(yīng)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O進(jìn)行，無(wú)硝酸生成，氨氣與氧氣按照4：5反應(yīng)，則4：5=x：0.2×（100-x），x=

400

29

；
若恰好按反應(yīng)NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O進(jìn)行，氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸，氨氣和氧氣按照1：2進(jìn)行，則1：2=x：0.2×（100-x），
x=

100

11

；
討論：①當(dāng)x≤

400

29

時(shí)只發(fā)生4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，無(wú)硝酸生成；
②當(dāng)x≥

100

11

，氨氣全部生成硝酸；
③當(dāng)

400

29

≤x≤

100

11

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，剩余的氧氣再發(fā)生反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃，根據(jù)反應(yīng)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O求的xmolNH₃需要氧氣

5

4

x，剩余氧氣0.2×（100-x）-

5

4

x，根據(jù)反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃，3O₂～4HNO₃，得到3：4=[0.2×（100-x）-

5

4

x]：y，計(jì)算得：y=

80

3

-

29x

15

；
答：①x≤

100

11

，y=x  
②

100

11

＜x＜

400

29

，y=

80

3

-

29x

15

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的工業(yè)制備原理，反應(yīng)過(guò)程中量不同產(chǎn)物不同，不同范圍內(nèi)產(chǎn)物的判斷，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．