用密度為的硫酸溶液，逐滴滴入到溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量，則溶液的濃度為

[　　]

A．21.9％
B．42.1％
C．13.5
D．5.67
答案：BD
解析：

因溶液與所加溶液恰好完全反應(yīng)

，從而說明反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等．又由題意知m(HCl溶液)=m(溶液)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還存在，所以，結(jié)合物質(zhì)量，不妨設(shè)為1mol，則，而其質(zhì)量正好含溶液的質(zhì)量，于是可求的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液物質(zhì)的量濃度為

．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
abdcfe
abdcfe

②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
27
27
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液(用密度為的濃硫酸配制)，需使用的一組儀器是

[　　]

A．燒杯、托盤天平、量筒、容量瓶、蒸發(fā)皿

B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C．膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶、分液漏斗

D．量筒、天平、玻璃棒、容量瓶、燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

用密度為的硫酸溶液，逐滴滴入到溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量，則溶液的濃度為

[　　]

A．21.9％
B．42.1％
C．13.5
D．5.67

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液(用密度為的濃硫酸配制)，需使用的一組儀器是

[　　]

A．燒杯、托盤天平、量筒、容量瓶、蒸發(fā)皿

B．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C．膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶、分液漏斗

D．量筒、天平、玻璃棒、容量瓶、燒瓶

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