9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2 NA
C．2.4 g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

分析 A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
B．溶液體積未知；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合每個鎂原子失去2個電子變?yōu)殒V離子；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氫氣分子含有2個氫原子解答．

解答 解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，則11.2 L氧氣的物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故B錯誤；
C.2.4 g鎂的物質(zhì)的量$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，失去電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為$\frac{2g}{2g/mol}$×2×NA=2NA，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3固體配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液100mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下八個步驟：
①計算②稱量③溶解 ④定容⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦冷卻 ⑧倒轉(zhuǎn)搖勻
其中④至⑦步驟順序可能不對，寫出由先到后的順序?yàn)棰撷茛蔻埽?br />（2）完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制該溶液需用托盤天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體2.1g．
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2的下列說法中正確的是（　　）
①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)    
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產(chǎn)物        
④CO具有氧化性．
A．②③B．只有①②C．只有②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強(qiáng)平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①KOH   ②CuSO4③Al      ④HCl        ⑤蔗糖．
A．①②③B．②③④C．③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化工廠的廢液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四種離子，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，以除去廢液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，得到AlCl3溶液并盡可能減少AlCl3的損失．

（1）寫出混合物中加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．能否用氨水代替NaOH溶液，為什么？否；用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH；為此，改進(jìn)方法是通入過量的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在酸堿中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液應(yīng)該使用（　�。�
A．燒杯B．天平C．酸式滴定管D．堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡
D．某特定反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．液氯C．堿石灰D．食鹽水

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