【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,與具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù);Z元素位于元素周期表的第11列.請回答:
(1)Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________.
(2)W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵.(填軌道名稱)
(3)比較Y的含氧酸的酸性:__________(填“>”或“<”),原因為___________________.
(4)關(guān)于Z的化合物(EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如下圖)的說法正確的是_____選項字母).
A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵
B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、
C.的組成元素的第一電離能順序為
D.與互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體形
(5)某離子型氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①的配位數(shù)為__________________.
②是一種儲氫材料,遇水會緩慢反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.
③若該晶胞的密度為,則晶胞的體積為______________.
【答案】3s23p63d10 sp3 s > HClO2和HClO可分別表示為(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl為+1價,而HClO2中的Cl為+3價,正電性更高,導(dǎo)致Cl—O—H中O的電子更向Cl偏移,更易電離出H+ BD 3 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
【解析】
W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素,W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,則W為N元素;X2+與W3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),這兩種離子核外有10個電子,則X為Mg元素;Z元素位于元素周期表的第11列,則Z為Cu元素;Y原子序數(shù)小于29,W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù),則Y為Cl元素,據(jù)此分析。
(1)Z為Cu元素,基態(tài)原子M層的電子排布式為3s23p63d10;
(2)W的簡單氫化物為NH3,氨氣分子中,原子間形成σ鍵時,發(fā)生重疊的原子軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道;
(3)同一種元素的含氧酸中,含有非羥基氧原子個數(shù)越多,其酸性越強(qiáng),HYO2中非羥基O原子個數(shù)是1、HYO中沒有非羥基氧原子,所以酸性HYO2>HYO,故答案為>;HClO2和HClO可分別表示為(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl為+1價,而HClO2中的Cl為+3價,正電性更高,導(dǎo)致Cl—O—H中O的電子更向Cl偏移,更易電離出H+;
(4)A.[Z(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵,不存在氫鍵,選項A錯誤;
B.EDTA中碳原子有2種雜化軌道類型,其中羧基中為sp2、亞甲基中為sp3,選項B正確;
C.N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能最大,選項C錯誤;
D.[Z(EDTA)]SO4的外界離子是硫酸根離子,S的價層電子對數(shù)為4+(6+2-4×2)=4,空間構(gòu)型為正四面體,選項D正確;
故選BD;
(5)①離子型氫化物MgH2的晶胞中,每個氫離子連接晶胞中體心上的鎂離子和一個頂點上的鎂離子,共3個鎂離子,所以陰離子的配位數(shù)為3;
②MgH2遇水會緩慢反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑;
③Mg位于頂點和體心,數(shù)目為8×+1=2,H位于面心,數(shù)目為:8×=4,則晶胞質(zhì)量為g,晶胞體積為:cm3=nm3。
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【題目】如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是( )
A.a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
D.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
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【題目】對某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實驗:
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);
③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br-
B.SO42-
C.H2SO3
D.NH4+
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【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
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【題目】下列說法或表示方法不正確的是( )
A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH= +1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol
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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染.PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:
這種材料可采用下圖所示的合成路線;
已知;(1)
(2)(R、、表示烴基)
請回答下列問題:
(1)⑦的反應(yīng)類型是_____________,試劑X為_____________.
(2)寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:____________
(3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量:_____________(用m,n表示).
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________.
(5)與E的分子式相同,且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種.
①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇溶液顯紫色
(6)D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸,請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式:__________
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【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp
D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述錯誤的是( )
A. 正極反應(yīng)為:Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中,電子從負(fù)極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】LED即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是
A. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 鋅片是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小
D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸,則導(dǎo)線中不會有電子流動
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