【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

將選項的各物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率,再去進行比較即可。

將四個選項中的速率都轉(zhuǎn)化為CO的速率:

A、v(CO)=1.5mol·L-1·min-1;

B、v(CO)=2v(NO2)=2×0.8mol·L-1·min-1=1.6mol·L-1·min-1

C、v(CO)=4v(N2)=4×0.3mol·L-1·min-1=1.2mol·L-1·min-1;

Dv(CO)= v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1=1.1mol·L-1·min-1;

經(jīng)比較,B選項的反應(yīng)速率最快,故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.AC形成的陰離子可能有AC32-A2C42-

D.A、BC、D的單質(zhì)常溫下均不導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求作答:

(1)常溫下,pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合,混合后溶液呈_____

(2)25℃時,檸檬水的pH3,其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應(yīng):

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= -akJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -bkJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為H=_____________kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

SSO3H2SO4

N2NONO2HNO3

MgCl(aq)無水MgCl2Mg

FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題:

1CO2的電子式是 。

2△H1= kJ/mol,反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。

3在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)

溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達到平衡

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B

處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1溫度時,將2molCO26molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述反應(yīng))達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)數(shù)值為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-3NaBr,裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1K2,當鉛蓄電池充電結(jié)束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時,每有0.1molNa+通過離子交換膜,裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

C.斷開K1、閉合K2時,b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+PbSO4+2H2O

D.斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ中SO42-a電極遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,具有相同的電子層結(jié)構(gòu);WX的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù);Z元素位于元素周期表的第11列.請回答:

1Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________

2W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵.(填軌道名稱)

3)比較Y的含氧酸的酸性:__________(填“>”或“<”),原因為___________________

4)關(guān)于Z的化合物EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如下圖)的說法正確的是_____選項字母).

A中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

BEDTA中碳原子的雜化軌道類型為

C的組成元素的第一電離能順序為

D互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體形

5)某離子型氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

的配位數(shù)為__________________

是一種儲氫材料,遇水會緩慢反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為____________

③若該晶胞的密度為,則晶胞的體積為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是

A.該裝置為原電池,b為原電池的負極

B.a極區(qū)溶液的pH減小,中間室Na+移向左室

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N20.8mol

D.a電極反應(yīng)式:C6H10O524e7H2O===6CO224H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以COO2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。下列說法不合理的是(

A.石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙池中,若使用質(zhì)子交換膜,每生成1molN2O5,則有2mol H+通過交換膜進入右室

C.石墨II的電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e=2CO32-

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

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