(12分)香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)
已知以下信息:
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________;
(2)香豆素的分子式為_______;由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________;
(3)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_____種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_____種;
(4)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種,其中:既能發(fā)生銀境反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(12 分)
(1))2-氯甲苯(或鄰氯甲苯)
(2)C9H6O2; 取代反應(yīng);
(3)4 2
(4)
(5)4,
【解析】
試題分析:(1)甲苯在氯化鐵作催化劑的條件下與氯氣發(fā)生鄰位取代反應(yīng),所以A的名稱是2-氯甲苯(或鄰氯甲苯);
(2)根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知香豆素的分子式為C9H6O2;甲苯生成A的反應(yīng)是取代反應(yīng);
(3)根據(jù)流程圖可知,B是鄰甲苯酚,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中還有間、對(duì)甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚4種;其中有4種不同H原子的是對(duì)甲苯酚、苯甲醚2種;
(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,C是B的甲基上發(fā)生二鹵代反應(yīng)的產(chǎn)物,化學(xué)方程式為;
(5)C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解得到水楊醛,所以D為水楊醛,水楊醛的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有間、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸、甲酸苯酯,4種同分異構(gòu)體;其中能發(fā)生銀境反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是甲酸苯酯,結(jié)構(gòu)簡式為。
考點(diǎn):考查有機(jī)物的推斷,官能團(tuán)性質(zhì)的應(yīng)用,同分異構(gòu)體的判斷,化學(xué)方程式的書寫,反應(yīng)類型的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題
(共16分)
Ⅰ.(10分)已知2A(g)+B(g) 2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a b( 填 > 、 = 、 < )
(2)若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,C物質(zhì)的濃度 (填>、=、<)w mol/L,a、b、c之間滿足的關(guān)系式為 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a、V(C)=2V(B); b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、V逆(A)=2V正(B) d、容器內(nèi)的密度保持不變
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和lmolB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量d kJ,則d b ( 填 > 、 = 、 < ),
Ⅱ.(6分)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),
NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
(1)電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______
(2)充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.Na2O和Na2O2組成元素相同,且都能與硫酸溶液反應(yīng)
B.光導(dǎo)纖維由SiO2制備得到,其屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C.工業(yè)上利用電解熔融的MgO來制備鎂
D.SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
櫻桃是一種抗氧化的水果,對(duì)人體有很大的益處,櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關(guān)說法正確的是
A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)
B.通常條件下,該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)
C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀,下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推斷合理的是
A.在常溫下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3;在高溫下,Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3;
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.KAl(SO4)2·12H2O是復(fù)鹽;(NH4)2Fe(SO4)2也是復(fù)鹽
D.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。
下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH—+CO2=HCO3—
D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2
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