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櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關說法正確的是

A．該羥基酸含有3種官能團

B．通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應

C．該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D．含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應

D

【解析】

試題分析：A、該物質中含有羧基、羥基兩種官能團，錯誤；B、該物質可發(fā)生取代反應、氧化反應，但不能發(fā)生加成反應，已是飽和狀態(tài)，錯誤；C、該物質中的羥基與-CH-相連，所以只能被氧氣氧化為酮，不能氧化為醛，錯誤；D、因為該分子中含有2個羧基，所以含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應，正確，答案選D。

考點：考查對有機物結構的判斷，官能團及性質的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O

D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯誤的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸點：NH3>PH3>AsH3

C．熔點：Si3N4>NaCl>SiI4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關信息如下表：

原子或分子結構、單質或化合物相關信息

X

含X元素的物質焰顏色反應為黃色

Y

單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質

Z

Z元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子

M

M元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，M與X處于同一周期

（1）X元素在周期表的位置是 ；

（2）1個Y單質分子中含 對個共用電子對；

（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為 。

（4）化合物X2M溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質X2M2，其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為 ，用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質過程 ．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________；

（2）香豆素的分子式為_______；由甲苯生成A的反應類型為___________；

（3）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_____種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_____種；

（4）由B生成C的化學反應方程式為___________；

（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市高三1月調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。

（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

氫氧化物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

8.0×10-16

1.8×10-11

向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol·L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產生沉淀的先后順序為 （用化學式表示）。

（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為 。

工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應。以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為 。

（3）在3 L密閉容器中，起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（）、N2體積分數φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

③10 mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

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