15．科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線(xiàn)表示化學(xué)鍵）所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與溴水混合，液體分層，上層橙紅色
B．X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C．X分子中在同一平面上的碳原子最多3個(gè)
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含氫量小于甲烷，等質(zhì)量的X和甲烷分別充分燃燒，甲烷消耗的氧氣多，再結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，
A．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；
C．分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，5個(gè)原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3個(gè)，故C正確；
D．甲烷含氫量較大，燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷耗氧量較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確圖中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與烴中含C=C鍵是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)？
（1）NaC1固體（I2）加熱升華
（2）KC1固體（MnO2）溶于水過(guò)濾
（3）Cu粉（Fe）溶于足量鹽酸后過(guò)濾
（4）NaC1固體（CaC12）加足量碳酸鈉溶液后過(guò)濾，濾液中加足量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．簡(jiǎn)單離子半徑：T＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為4H8O2，D具有的官能團(tuán)是羧基；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線(xiàn)代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）③、⑤，互為同分異構(gòu)體的是①、②．
①CH3CH═CHCOOH   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH    ⑤CH2═CHCOOH
（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①煤的液化；②變色；③煤的干餾；④爆炸；⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷；⑥工業(yè)制氧氣；⑦久置氯水變成無(wú)色；⑧分餾；⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺；⑩潮解．
A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑨C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
（1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀(guān)察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成如表
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為0.04cVmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)分子總數(shù)不變D．發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（　　）
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A．①②⑥B．③④C．①⑤⑥D．④⑤⑥

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