【題目】下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　　）

A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一

C. 在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

【答案】A

【解析】A 、酸性條件下，Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原等反應(yīng)，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈堿性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B錯誤；C、Al3＋與AlO2―、CO32―不共存，故C錯誤；D、在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（ ）

A. 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維

B. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)

C. 明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

D. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標準狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A. 生成40.0LN2（標況） B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 共轉(zhuǎn)移電子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一

③室溫下水電離的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　　）

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應(yīng)起催化作用

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