Question

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，KNO3中的N化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑。每產(chǎn)生16mol的N2，轉(zhuǎn)移電子10mol, 氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，則KNO3被還原的物質(zhì)的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知：產(chǎn)生16mol的N2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正確；C．每轉(zhuǎn)移10mol的電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正確；D．根據(jù)方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。