氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是 。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇(CH3OH)，同時(shí)另一個(gè)電極通入空氣：

（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________；

（2）正極電極反應(yīng)式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今年入冬以來(lái)，簡(jiǎn)陽(yáng)的霧霾較為嚴(yán)重，NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前主要研究的內(nèi)容。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②上述反應(yīng)在絕熱、恒容密閉容器中進(jìn)行，并在 t1時(shí)可達(dá)到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率)，則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

(2)在25℃、101kPa下，將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0～15min 內(nèi)，v(NO) = 。

②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度下降，則改變的條件可能是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

C. 液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)

D. 固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A．次氯酸的電子式：

B．硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4

C．氮化硅的分子式：Si4N3

D．N原子的電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)銅礦資源分布廣泛，已探明儲(chǔ)量居世界第三位。銅元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2++Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過(guò)濾出沉淀，沉淀用無(wú)水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過(guò)濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ；

②洗滌CuCl沉淀的操作為 。

（2）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。寫出上述制備過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過(guò)程中陽(yáng)極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ；

②電解后溶液中c(OH－)會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過(guò)0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

C．H2O2的電子式： D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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