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【題目】下列物質的水溶液因電離而顯酸性的是（　　）

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故A錯誤；

B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯酸性，不能發(fā)生水解反應，故B正確；

C．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，故C錯誤；

D．CuCl2是強酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液呈酸性，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 (　　)

A

B

C

D

反應

裝置或

圖像

實驗現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計的

水銀柱不

斷上升

反應物總能

量大于生成

物總能量

反應開始后，

甲處液面低

于乙處液面

反應開始

后，針筒活

塞向右移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。

①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是_________________。

（3）單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為_________，中心原子的雜化方式為_________________。

（4）噻吩()廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。

（5）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

①已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0);B點的原子坐標參數(shù)為(，0，)，則C點的原子坐標參數(shù)為__________。

②硫化鋅晶體的密度為4．05g·cm-3，晶胞邊長為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則a=_________(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 固態(tài)Z是離子晶體

B. Z可以表示為X2Y

C. 固態(tài)Z熔化后能導電

D. X可形成＋2價陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 銅電極上發(fā)生還原反應

B. 電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D.增大N2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請回答下列問題:

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學鍵有____、_____。

（4）C與N能形成一種有毒離子CN-，能結合Fe3+形成配合物，寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____，HCN分子的空間構型為____________。

（5）單晶硅的結構與金剛石的結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。

在SiC晶體中，C原子的雜化方式為_________，每個Si原子被_______個最小環(huán)所共有。

（6）已知Cu的晶胞結構如圖，棱長為acm，又知Cu的密度為pg/cm3，則用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.MgCl2
B.HCl
C.H2O
D.NaOH

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