【題目】實驗室制取下列各組氣體,選用的發(fā)生裝置相同的是(

A.Cl2HClB.O2Cl2

C.HClCO2D.Cl2CO2

【答案】A

【解析】

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣,發(fā)生裝置為固液加熱裝置;

實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制氯化氫,發(fā)生裝置為固液加熱裝置;

實驗室常用過氧化氫在二氧化錳催化下分解制氧氣,發(fā)生裝置為固液不加熱裝置,或使用加熱高錳酸鉀固體(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物),發(fā)生裝置為固固加熱裝置;

實驗室常用石灰石與鹽酸的反應(yīng)制二氧化碳,發(fā)生裝置為固液不加熱裝置;

所以,制取Cl2HCl的發(fā)生裝置相同,制取CO2O2的發(fā)生裝置相同,A項正確;

答案選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 . 對此反應(yīng)速率的正確表示是(
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL1min1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:
(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0;恒溫時,將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 . (選填字母).
(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;若向該容器中再加入1molN2和3molH2 , 達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”).
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖2). ①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1P2(填“>”、“<”或“=”).
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣. ①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 . 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同條件下的不同氣體,影響其體積大小的主要因素是(

A.分子的大小B.分子的數(shù)目

C.分子間的距離D.溫度和壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :

甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大小。某同學進行實驗,實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平。

乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/LH2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/S

40

20

10

______

(2) X=______,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是________________。

(3)2號反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為_____________

(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,開始一段時間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:

時間/S

0

5

10

15

20

25

30

溫度/℃

25

26

26

26

26.5

27

27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是_______________________。

(5)從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。

a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為(
A.2500
B.100
C.4×104
D.2×102

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì),但在給定條件下不能導電的是(

A.液態(tài)溴化氫B.蔗糖

C.D.醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中,正確的是(
A.乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應(yīng)
B.乙酸能溶于水,但不溶于乙醇
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

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