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【題目】某溫度下，反應SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（ ）
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2

【答案】C
【解析】解：某溫度下，SO2（g）+ O2（g） SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，
所以相同溫度下2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g） 的平衡常數(shù)k=（K1）2=502=2500，
在同一溫度下，反應2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2= = =4×10﹣4 ．
故選：C
平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值．由此可知：相同溫度下，①對同一可逆反應逆反應平衡常數(shù)與正反應平衡常數(shù)的關系是互為倒數(shù)．②化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（　�。�
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A.Cl2和HClB.O2和Cl2

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A. 導電能力B. 相對分子質量C. 電離程度D. 溶解度

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【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗．下列說法中，正確的是（ ）
A.實驗前兩溶液的pH相等
B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

（1）Y2Z的電子式是 ________

（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________。

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