8．下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（　�。�
A．青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金
B．鋁可用于制造燃燒彈和信號彈
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此鋁罐可久盛食醋
D．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹

分析 A．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金；
B．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光，鋁沒有、鎂條燃燒有；
C．鋁非�；顫�，表面極易形成氧化膜，保防了內(nèi)部金屬，但鋁、氧化鋁都能溶于食醋；
D．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳．

解答 解：A．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金，則青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金，故A正確；
B．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，鋁沒有，故B錯誤；
C．鋁非�；顫姡砻鏄O易形成氧化膜，保防了內(nèi)部金屬，但Al表面的氧化鋁能與醋酸反應(yīng)，內(nèi)部鋁能與醋酸反應(yīng)，易被腐蝕，鋁罐不可以久盛食醋，故C錯誤；
D．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，與鹽酸反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，可以用稀鹽酸除銅銹，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬及化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．依據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H2O，請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；從結(jié)構(gòu)上看，CH3OCH3與A的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）已知A為Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應(yīng)，則被還原的B質(zhì)量是21g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．   Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg          B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$ Mg         

C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg  D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg           
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎．科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是（　　）
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．4B．26C．30D．56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl與0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
C．pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA個水分子生成且為   液體時，吸收1300 kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么兩個燒杯中反應(yīng)后的溶液中自由移動離子濃度發(fā)生如何變化？導(dǎo)電能力發(fā)生如何變化？

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