4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．將大理石投入到足量鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．苯乙烷（）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（），其原理反應(yīng)是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某溫度下，將0.40mol（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入（g）和H2（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下（g）和（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線．
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　�。�
A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B．對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D．對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入淀粉溶液，未見藍(lán)色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質(zhì)的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應(yīng)方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外，還包括H2O（化學(xué)式）．
（5）300℃時(shí)，將CO和H2按1：3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再達(dá)平衡時(shí)，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比為1：3
D．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若丙醇中的氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．102B．104C．120D．122

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時(shí)，應(yīng)迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+，該反應(yīng)的氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．如圖是乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程的能量變化圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”），其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱．
（3）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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