在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=1，若在密閉容器中把2molCO和10molH2O混合加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、16.7%B、50%
C、66.7%D、83.3%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)．
解答： 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
              CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol）  2   10   0   0
變化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，
平衡常數(shù)K=
x×x
(2-x)(10-x)
=1．
x=
5
3
mol
則CO的轉(zhuǎn)化率=
5/3mol
2mol
×100%=83.3%，
故選D．
點評：考查了化學(xué)平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念的計算，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實驗探究的是
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．25℃時，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是
 
．
②請設(shè)計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結(jié)論：
實驗步驟及結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安全高效的殺菌消毒劑ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，強氧化劑，熔點：-59℃，沸點：11.0℃．少量的ClO2可用飽和草酸（H2C2O4）溶液與KClO3粉末在60℃時反
應(yīng)制得．裝置如圖：

（1）制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的
 
倍．
（3）ClO2在堿溶液中發(fā)生岐化（自身氧化-還原）反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，寫 出C中反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）B中冰水的作用是：
 
．
（5）實驗結(jié)束拆除裝置時，A中還滯留有少量ClO2可能會泄漏到大氣中對環(huán)境造成污染，怎樣才能解決這一問題？請簡要的寫出處理辦法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：
MnO2
時間
H2O2		 
0.1 g		 
0.3 g		 
0.8 g
10 mL 1.5%223 s67 s56 s
10 mL 3.0%308 s109 s98 s
10 mL 4.5%395 s149 s116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是
 
．
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性
 
．
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇．
（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．（提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XTZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600（mol/L）-2
C、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率V（N2）變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能是（　�。�
A、反應(yīng)時間
B、溫度
C、壓強
D、N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經(jīng)計算需要稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g
（2）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）
 
．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，應(yīng)
 
．
（5）下列實驗中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．都要用到的儀器是
 

A．玻璃棒　　　 　B．燒杯　　 　C．蒸發(fā)皿　　　 　D．酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2O2、Na2CO3
C、NaOH、Na2CO3
D、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案