5．下列說法中，不正確的是（　　）
A．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
B．非金屬原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．共價化合物在液態(tài)時不能導電
D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

分析 A、離子化合物中也可以含非極性共價鍵；
B、原子得電子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變；
C、共價鍵在熔融狀態(tài)不能被破壞；
D、非極性共價鍵是形成于同種原子之間的共價鍵．

解答 解：A、離子化合物中也可以含非極性共價鍵，故過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故A正確；
B、原子的電子層數(shù)等于其周期序數(shù)，而非金屬元素的原子得電子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變，故非金屬元素的原子及其陰離子的電子層數(shù)均與周期數(shù)相等，故B正確；
C、共價鍵在熔融狀態(tài)不能被破壞，故共價化合物在液態(tài)時不導電，故C正確；
D、非極性共價鍵是形成于同種原子之間的共價鍵，而雙原子分子不一定為單質(zhì)，如HCl，H原子和Cl原子之間的鍵為極性共價鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了離子化合物、共價化合物中的化學鍵的種類以及極性共價鍵、非極性共價鍵的判斷和存在，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產(chǎn)生2.24L（標準狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過量的Ba（OH）2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60g．
請回答以下問題：
（1）A的摩爾質(zhì)量為453g/mol．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]．
（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L-1的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為42.75g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（OH-）為10-11 mol/L或10-3 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．保護生存環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
（1）酸雨、藍藻、赤潮、光化學煙霧、白色污染這五個事實中，跟大氣污染有關的是酸雨、光化學煙霧．
（2）人們需要監(jiān)測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM10）、二氧化硫以外，還有NO2或者氮氧化物．
（3）天然水中雜質(zhì)較多，我國不少自來水廠在處理原水時，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)．明礬的化學式是KAl（SO4）2•12H2O，加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O═Al（OH）3 （膠體）+3H+，加入ClO2的作用是殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO3的質(zhì)量是63g，1mol HNO3約含有3NA個氧原子．
（2）標準狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為20NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B．氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L HF中含有的電子數(shù)為NA
B．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：
（1）步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（2）步驟③反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是ABC．
A．NaOH  B．FeCl2 C．Na2SO3  D．H2O
（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物F的合成路線如圖所示：

已知如下信息：
①RCOOR′$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
②
回答以下問題：
（1）E→F的反應類型是加成反應．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（4）B生成C的化學方程式為+2CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

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