【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

【答案】C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，從元素化合價(jià)變化的角度判斷。

A. 反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)2CO+O22CO2化合反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D. 反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同

B. 若N點(diǎn)溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)

C. 圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

B. t℃時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10－13

C. t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10－7

D. t℃時(shí)，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(　　)

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處

B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

A. C60屬于離子晶體

B. C60摩爾質(zhì)量是720

C. 在C60晶胞中平均每個(gè)晶胞有14個(gè)C60分子

D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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