Question

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

Answer 1

【答案】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Br2 1.204×1024 Cl2 >Br2> SO2 C

【解析】

從流程圖中分析可知，苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾最終得到液溴，

（1）步驟①是氯氣氧化溴離子獲得Br2的過程；

（2）步驟③是用二氧化硫?qū)�溴還原生成溴離子，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律找出氧化劑，及電子轉(zhuǎn)移數(shù)與生成的HBr之間的關(guān)系得出答案；

（3）所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-及Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4得出答案；

（4）溴易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性。

從流程圖中分析可知，苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴，

（1）步驟①是氯氣氧化溴離子獲得Br2的過程，則離子方程式為：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，

故答案為：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；

（2）步驟④是用二氧化硫?qū)�溴還原生成溴離子，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，Br2化合價降低轉(zhuǎn)化成HBr，被還原，作氧化劑，又因為Br22e-2HBr關(guān)系式可知，生成2 mol HBr則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol，根據(jù)n = 得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)N = 2 = 26.021023 = 1.2041024個，

故答案為：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4；Br2；1.204×1024

（3）在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物元素化合價降低，被還原，作氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，可知氧化性：Cl2>Br2；再根據(jù)反應(yīng)Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4可以看出，氧化性Br2> SO2，因此可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2 >Br2> SO2，

故答案為：Cl2 >Br2> SO2；

（4）溴易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性，故C項正確，

答案選C。