Question

(10分) 25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
電離平衡常數(shù)	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準確的數(shù)值表示）

Answer 1

（1） e c d b a （2）2.85(2分)（3）BC E

（4） CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO

（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L

【解析】

試題分析：（1）分析題給電離平衡常數(shù)知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3 ＞HClO＞ HCO3—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：形成鹽的酸根對應酸越弱，該鹽的水解程度越大，同濃度溶液的堿性越強，PH越大，可知，物質(zhì)的量濃度相同這五種鹽溶液的PH：Na2CO3 ＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，則pH相同的五種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度：Na2CO3 ＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的順序是e c d b a；（2）設0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度為x,代入醋酸的電離常數(shù)表達式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3，PH=2.85；（3）根據(jù)題給信息知，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為：

HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液為濃度均為0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，則c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，錯誤；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正確；C、根據(jù)物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正確；D、根據(jù)電荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，錯誤；E、根據(jù)物料守恒和電荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)，正確；選BCE；（4）根據(jù)題意知H2CO3 ＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式為CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液為0.05mol/L的NaHC4H4O6，根據(jù)電荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L =0.05000099 mol/L。

考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。