Question

要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可向其中加入：（　�。�

• A、NaOH
• B、鹽酸
• C、Na₂CO₃
• D、CH₃COONH₄

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：NH₄Cl溶液中，銨離子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中銨離子濃度小于氯離子濃度，若要滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），必須使銨離子水解平衡向著逆向移動，且不能再引進(jìn)氯離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：因為在氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，銨離子存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A、加入NaOH，水解平衡正向移動，可以減小銨離子濃度，不能夠滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B、加入適量HCl，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了銨離子水解，可以使銨離子濃度增大，但是溶液中氯離子濃度增大的更多，不會滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C、加入Na₂CO₃，兩水解相互促進(jìn)，銨離子濃度減小，不會實現(xiàn)c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D、加入適量的醋酸銨溶液，溶液中銨離子濃度增大，可以滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．