在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2 + 3H22NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)   測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A．V(NH3)＝0.5 mol •L-1-•min-1　　　　   B．V(H2)＝0.02mol •L-1-• s -1

C．V(N2)＝0.2 mol •L-1-•min-1　　　　    D．V(H2)＝0.3 mol •L-1-•min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

29．將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：

               SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_________________

______________________________________________。

31．添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

32．用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；

    以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_(kāi)______________________。

33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小     b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小              d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L－1的銨明礬[NH4Al(SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


填空題：（10分）

(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強(qiáng)。

(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動(dòng)。

(4)以惰性電極分別電解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是①__________、②__________。

(5) 以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì)中可以選用的是__________(填序號(hào))。①Cu(NO3)2�、贑uO�、跜uCO3　④Cu(OH)2

(6)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(7)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

（8）已知拆開(kāi)1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是

A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4     B．堿性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF            D．半徑  O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A. NaOH        B. NaClO       C. KMnO4         D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．H2      B. NH3       C. O2        D. NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)之比為 （    ）

A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式                                   ；

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式  ；

（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                               。

（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列              裝置回收（填代號(hào)）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                       ，

（2）B操作方法是                                                ，

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    。

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