Question

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫出制取氨氣的化學方程式                                   ；

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式  ；

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                               。

（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列              裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學式為                                       ，

（2）B操作方法是                                                ，

（3）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為                                    。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）ac（1分）（2）除去CO₂中的HCl（1分）                    

（3）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O  （4）NH₃（1分）

（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）（2分）

（6）CaCl₂ + H₂O + CO₂ + 2NH₃ ＝ CaCO₃ + 2NH₄Cl（2分）

（7）b（1分）

Ⅱ．（1）Ca(OH)₂或Ba(OH)₂ 或AgNO₃和HNO₃（1分）  

（2）過濾（1分）

（3）或或53.5W₂/143.5W₁×100%

若試劑為Ca（OH）₂溶液，根據(jù)碳守恒得關系式：NaHCO₃——CaCO₃，計算得NaHCO₃的質量為84W₂/100g，則氯化銨的質量為（W1—84W₂/100）g，氯化銨的質量分數(shù)為，若