【題目】同溫同壓下，四個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3②HCl（混有少量空氣），③NO2 ， ④NO2和O2（4：1）的混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）（ ）
A.①＞②＞③＞④
B.①=②=③=④
C.①=②=③＞④
D.①＞②＞③=④

【答案】C
【解析】解：①設(shè)體積為3L，純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為 = mol/L；②HCl完全溶于水，剩余少量空氣，溶液體積與HCl體積相等，所以溶液物質(zhì)的量濃度為 = mol/L；③純凈的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的 ，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L；④NO2和O2（4：1）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 這樣5份的氣體（4NO2+O2）生成4份HNO3 ， 溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積和，故濃度為 = mol/L，故溶液濃度①=②=③＞④． 故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。

a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體

c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸

（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是_________________ （填字母）。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb O2電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的

A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。

（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為________。

（2）當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____；電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；a極的電極反式為________；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。

（3）裝置乙中。

①斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。

②斷開(kāi)K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(Ⅰ)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5% H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________。

(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。

（2）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 ．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
（6）下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法，正確的是 ．
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列洗滌方法正確的是（ ）

A.粘附在試管內(nèi)壁上的硫，用酒精洗滌

B.苯酚不小心滴在皮膚上，用氫氧化鈉洗滌

C.做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀硫酸洗滌

D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌

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同步練習(xí)冊(cè)答案